Reacciones Endergónicas.

En termoquímica, una reacción endergónica es una reacción química en donde el incremente de energía libre es positivo. (Anabolismo).

Es aquella que necesita energía para poder realizarse, no es espontánea, y la obtiene del medio ambiente, osea que en lugar de calentarse se enfría.

José Rojas

Son las que necesitan consumir energía para fabricar o sintetizar moléculas de elevado peso molecular, como su nombre lo indica estas reacciones no liberan calor ni energía química hacia el medio externo, necesitan consumir energía para sintetizar productos de mayor complejidad. Es aquella reacción química en la cual la variación de energía libre de Gibbs es positiva. Por tanto, se tratará de una reacción desfavorable o no espontánea.

Se caracterizan porque las moléculas de los reactivos tienen menos energía que las moléculas de los productos, por lo cual la variación de energía es mayor que cero.

Por ejemplo:

CaCO3(s) + Calor → CaO(s) + CO2(g)

Aquí el carbonato de calcio (CaCO3) precisa de calor para transformarse en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2). (Cuando la energía es absorbida aparece a la izquierda de la ecuación).

Otro ejemplo es la reacción:

2FeSO4 + Calor → Fe2O3 + SO2 + SO3

Donde el sulfato ferroso (FeSO4) más calor se transforma en óxido férrico (Fe2O3), anhídrido sulfuroso (SO2) y anhídrido sulfúrico (SO3).

Otro tipo de reacción endergónica es la que ocurre en la fotosíntesis:

6CO2 + 6H2O + Energía lumínica → C6H12O6 + O2

Que precisa de energía lumínica, dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) para producir glucosa  (C6H12O6) y oxígeno (O2).

Sus características son:

*Requieren energía calórica para ocurrir.
 *Absorben energía.
*Las moléculas de los reactantes tienen menos energía que los productos.

José Rojas